Modèle de Bohr

Modèle de Bohr

En 1900, Planck a supposé (théorie des quanta) que les systèmes qui émettent un rayonnement le font par saut d'énergie hn (h, la constante de Planck, est la fréquence de la radiation). A partir de cette théorie, Bohr a postulé que:

- seules certaines orbites électroniques sont possibles autour du noyau
- sur une orbite donnée, l'électron n'émet (ni n'absorbe) aucune radiation
- il y a émission ou absorption d'une radiation quand l'électron passe d'une orbite à l'autre

Pour calculer les niveaux d'énergie, Bohr admet que l'orbite de l'électron est circulaire et que le moment cinétique angulaire de l'électron sur cette orbite est un multiple entier de h/2p.

Comme n est un nombre entier positif, l'électron ne peut se trouver que sur une suite discontinue d'orbites définies par n qui correspond au nombre quantique principal. Le modèle de Bohr donne une représentation presque satisfaisante de l'atome d'hydrogène. Pour n = 1, l'atome se trouve alors dans son état fondamental, sa stabilité est maximale.

Le modèle de Bohr recouvre une réalité physique fondamentale mais il ne permet pas d'expliquer tous les résultats expérimentaux

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii :D

Merciiiiiiiiiiii bcp pour les infos ...

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii c'est super !!!

merci pour les infos , ça vraiment m'aide.

merci pour votre recherche

mais avez vous une idée sur l'application de cette théorie ds le demaine de physique

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mmmmmmmmmmmmrrrcc bq ,bn,bn

et sachant que ce modele ne s'applique que sur les hydrogenoide comme : H,HE,Li..... ooooh

» les enzymes de restriction